一、特殊的元素
⒈ 在周期表中唯有第一周期从非金属氢开始，周期表中位于左上角。普通H原子只有质子和电子构成；H原子半径是所有原子半径中最小的，H2是所有气体中最轻的气体。
⒉ He元素的第一电离能是所有元素中最高的，单质的沸点是已知物质中最低的。
⒊ Li是原子半径最小的碱金属元素，其密度（0.5348ｇ/cm3）比煤油的密度（0.88ｇ/cm3）还小，所以不能保存在煤油中，而通常保存在液体石蜡中。
⒋ 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是N。
⒌ 最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子，形成化合物种类最多的元素。一种单质——金刚石是自然界中硬度最大的，另一种单质——石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
⒍ 同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。空气中含量最多，气态氢化物的水溶液呈碱性，气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合的元素：N。
⒎ 未成对电子数与电子层数相等，地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
⒏ 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⒐ 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⒑ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⒒ 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⒓ 单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧的元素：Mg。
⒔ Al是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。
⒕ Si的电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H2。
⒖ P元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2，能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料； 在一定条件下，两种单质可以相互转化。
⒗ S元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以作用。
⒘ 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⒙ 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
⒚ 三种元素，最高价氧化物对应的水化物两俩之间皆能反应生成盐和水，其中一种元素必为Al。
⒛ 不存在含氧酸的主族非金属元素为H、F和O，不存在氧化物的主族非金属元素为F和O。
21. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物在一定条件下发生反应，生成该元素的单质和水，元素可能是S或N。
22. 能与强碱溶液反应且生成H2的元素为Al或Si。（活泼金属与水反应的除外）
23. 周期表中特殊位置的元素
⑴ 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
⑵ 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
⑶ 族序数等于周期数3倍的元素：O。
⑷ 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑸ 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑹ 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑺ H外，原子半径最小的元素：F。无正化合价，该元素电负性数值最大。是与水反应最剧烈的非金属单质。也是使水表现还原性的一个典型反应；氢化物的水溶液是一种弱酸。
⑻ 短周期中离子半径最大的元素：P。
二、特殊的物质
一般常见的物质：⑴ 气体多数无色；⑵ 固体物质多为白色；⑶ 溶液多为无色。
⒈ 具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）；
⒉ 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）；
⒊ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（气体）
⒋ 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl
⒌ 臭鸡蛋气味气体：H2S；
⒍ 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精；
⒎ 有毒的物质：
⑴ 气体：CO、SO2、H2S
⑵ 液体：CH3OH
⑶ 固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
⒏ 特殊颜色的固体物质：
⑴ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
⑵ 红色固体：铜粉（亮红色）、Cu2O(砖红色)、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷（暗红色）
⑶ 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、石墨、炭粉 C、铁粉(FeO)、FeS（硫化亚铁）、CuS
⑷ 紫黑色固体：KMnO4、I2
⑸ 淡黄色固体 ：硫磺（单质S）Na2O2、AgBr
⑹ 黄色固体：AgI、Ag3PO4
⑺ 绿色固体：FeSO4•7H2O、Cu2(OH)2CO3
⑻ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O、液态固态O2（淡蓝色）
⒐ 某些沉淀的颜色：
⑴ 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
⑵ 不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等
⑶ 白色沉淀：Fe(OH)2，为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀
⑷ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
⑸ 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
⑹ 淡黄色沉淀：AgBr，不溶于酸。
⑺ 黄色沉淀：AgI、Ag3PO4，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
⑻ 黑色沉淀：CuS、Ag2S、PbS，均不溶于酸。
⑼ 黑色沉淀：FeS，溶于酸。
⒑ 溶液中一些离子的颜色
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、含Cu2+的溶液呈蓝色，CuCl2溶液为蓝绿色，绿色（浓的CuCl2溶液中）；
黄色（棕黄色）：铁盐溶液：或黄色（稀溶液）FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液
绿色：亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
紫红色：KMnO4溶液
三、特殊的化学反应
1. 两种溶液混合生成沉淀和气体，两种溶液的溶质可能是：
⑴ Ba(OH)2与弱酸的铵盐（正盐或酸式盐均可）（反应过程中需加热）。
⑵ 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物 （或硫氢化物）或可溶性金属碳酸盐（或碳酸氢盐）。
⑶ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐（或碳酸氢盐）。
⑷ 铵盐与硅酸盐。
2.既能与强酸反应又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质。
3.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质可能是：Al、弱酸铵盐。
4.与水剧烈反应生成沉淀和气体的物质可能是：Mg3N2、Al2S3、Al4C3、CaC2、MgC2、Mg2Si。
5.与水剧烈反应放出气体的常见物质有：活泼金属（Li、Na、K）、Na2O2、F2、NO2、NaH。
6.沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
⒎ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
⒏ A物质加入到B物质中，先产生沉淀，后沉淀又溶解。则A、B可能是：
⑴ CO2(SO2)与Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液；
⑵ NaOH与可溶性铝盐溶液；
⑶ NH3与AgNO3溶液；
⑷ 盐酸与NaAlO2溶液；
⑸ 某些胶体与电解质，如Fe(OH)3与盐酸。
⒐ 能使溴水褪色的物质有：H2S(Na2S)、SO2、不饱和烃、活泼金属（Mg）、强碱、Na2S溶液、AgNO3溶液、活性炭、苯、汽油、CCl4。
⒑ 一般金属活动性顺序表中位于H之前的金属可以与酸反应且放出H2；但金属与强氧化性酸(如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3)反应均不产生H2。
⒒ 一般金属活动性顺序表中位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；但Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，不发生置换反应。
Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2
⒓ 非金属单质与碱溶液一般发生歧化反应，如：
NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O
但Si与碱溶液的反应却为：
Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+H2↑
⒔ 非金属单质一般不与酸反应；但C、S、P 等能与强氧化性酸反应。如：
C+H2SO4(浓))=加热=CO2↑+2SO2↑+H2O
S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2+2H2O
2P+5H2SO4(浓)=加热=5SO2↑+2H2O
+2H3PO4
⒕ 酸性氧化物一般不与酸反应；但强还原性的SO2能与HNO3、HClO等反应。
3SO2+2HNO3+2H2O=2NO↑+3H2SO4
SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl
⒖ 酸性氧化物CO2和SO2与碱或盐溶液反应，若氧化物不足量，则生成其正盐；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若氧化物过量,则生成其酸式盐。
NaOH+CO2=NaHCO3
但CO2与苯酚钠溶液反应，不管CO2是否过量均只能生成NaHCO3。
C6H5-ONa+CO2+H2O=C6H5-OH+NaHCO3
⒗ 金属氧化物一般不能与碱反应；但Al2O3能与碱反应生成盐(AlO2-)和水。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⒘ 一般是强酸制弱酸；但弱酸有时也能制强酸，Cl2将H2SO3氧化为H2SO4。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
酸与酸之间一般不能发生反应，但氢硫酸能与浓H2SO4、HNO3、H2SO3等能发生氧化还原反应。
H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
H2S+2HNO3(浓)=2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量)
H2S+8HNO3(浓)=8NO2↑+H2SO4+4H2O (硝酸过量)
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
⒙ 酸与碱一般只发生中和反应；但Fe(OH)3与HI、Fe(OH)2与HNO3除发生中和反应外，同时发生氧化还原反应。
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑
+8H2O
⒚ 酸与盐一般发生复分解反应生成新酸和新盐；但H2S与FeCl3溶液、HCl与Fe(NO3)2溶液发生的是氧化还原反应。
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl
12HCl+9Fe(NO3)2=5Fe(NO3)3+4FeCl3
+3NO↑+6H2O
⒛ 碱与碱一般不发生反应；但AgOH可以与氨水反应(银氨溶液的配制)。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
21.盐与盐反应一般生成两种新盐；但NaHSO4与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，FeCl3与Na2CO3溶液发生双水解反应。
2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓
+3CO2↑+6NaCl
四、特殊的实验现象
1.H2在Cl2中燃烧，火焰为苍白色。
2.焰色反应中常见元素的特征色：Na（黄色）、K(紫色)（透过蓝色钴玻璃观察）)、Cu(绿色)。
3. 使酚酞变红或可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必为NH3。
4. 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
5. 某一溶液中加入强碱，先产生白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液必含Fe2+。
6. 遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或与酚类显紫色的溶液中必含Fe3+。
7. 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有：SO32-或CO32-或SO42-或Ag+离子；遇酸性BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有：SO42-或Ag+离子。
8. 遇盐酸生成沉淀的溶液中可能含有：Ag+或SiO32-或S2O32-。
⒐ 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2或Br2或O2或SO2或NO2.
⒑ 电解电解质溶液时阳极产生的气态产物一般是Cl2或O2；阴极产生的气态产物一般是H2 .
⒒ 使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2或SO2；非气态物质可能是：NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、氯水、活性炭等。
⒓在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
⒔ Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
⒕ 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
⒖ 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（实验干扰）
⒗ 在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO2、NO2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
